>>>> الرد الثاني :
الحالة الستوكيومترية لتفاعل كيميائي أو يكون التحول الكيميائي ستوكيومتري معناه:
أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة "
و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل "
إليك هذا المثال المفصل :
تأكسد الحديد حسب التفاعل
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
قراءة معــــادلة التحول :
يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ "
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل
4mol + 3 mol --> 0 mol
في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون :
0mol + 0 mol --> 2mol
التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات
و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة "
أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه :
يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين
إذن يكون
4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات :
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة -----------> 4mol + 3 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن -----------> n1 mol + n2 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
إذا كان التفاعل هو ستوكيومتري معناه :
n1 /4 = n2 /3
و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل
أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول
لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت
بالتوفيق لكم
__________________________________________________ __________
>>>> الرد الثالث :
السلآم عليكم
أظن أنه :
المزيج يكون ستيكيومتري اذآ أنتهت المتفآعلآت معآ من أجل نفس قيمة التقدم x ..............بدون تعقيد
__________________________________________________ __________
>>>> الرد الرابع :
أمآ بخصوص الأسئلة فلآ أدري لأنني لم أبدأ بعد في حل التمآرين :
ربمآ يقآل :
هل المزيج ستيكيومتري(متناسق) ؟ تروحي تشوفي كمية المآدة لكل مآدة من المتفآعلآت في نهآية التفآعل إذآ لقيتيهم = 0 معنآهآ متنآسق ........و إذآ لقيتي كمية متفآعل = 0 و البآقي لآ فليس ستيكيومتري....
__________________________________________________ __________
>>>> الرد الخامس :
اسما كي اندير كمية المادة على العدد الستكيومتري نتاع المتفاهلات والنواتج نلقاهم متساويين التفاعل ستوكيومتري ؟ ياك هكة
انا سقصيت قالولي اذا كانو المتفاعلات ينتهوا في نفس اللحظة فهو ستوكيومتري اي عندما نحسب x max نجده نفس القيمة
اوووه والله تخلطلي
إذآ كآنت كمية المتفآعلآت في نهآية التفآعل == 0
أو إذآ كآنت كمية المتفآعلآت و النوآتج على معآملاتهآ الستيكيومترية في بدآية التفآعل متسآوية
في 2 صحآآح
اسما نحسب اكس ماكس نتاع المتفاعلات لازم نلقاه يساوي 0
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة lola22 
اسما كي اندير كمية المادة على العدد الستكيومتري نتاع المتفاهلات والنواتج نلقاهم متساويين التفاعل ستوكيومتري ؟ ياك هكة |
ايه هكا راكي صحيحة حنونة ماتبقيش تسمعي في الاجابات المخلطة راهي افكارك تتشتت.. بالتوفيق جميعا
خلعتني خليتك لهيه لقيتك هنااااا هههههههههههه
المهم مرسي حنونة
خلااااص قيما قالت لك الأخت مآ تبقآيش تسمعي في الإجآبآت الأخرين
في أمآن الله /
سلآم~
شكرااااااااااا اختي manothebest عاونتيني بزااااااااف ربي يخليك
[QUOTE=sarah milano;12301505]لتكن المعادلة aA+bB=cC+dD
نفول ان المزيج في شروط ستوكيومترية اذا كانت النسبة بين كمية المادة و المعاملات الستوكيومترية متساوية
اي n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d
حنا درنا فرض فيه السؤال هدا و كانت الاجابة كما هكدا
بتمنى ما تتخلط عليك الامور
و الله يوفقكم
تعيشي حنونة صاي راني فهمتها
ربي ينجحنا يا رب
وكتاه نعرفوا المزيج ستوكيومتري ؟؟؟؟ تسيير و اقتصاد
رد مع اقتباس
