التمرين الاول :
نضع في كأس بيشر حجما V = 100 mL من محلول حمض الآزوت ( H+ + NO3-) تركيزه المولي 1 mol/L C = ، نضيف له كتلة m = 19,2 g من النحاس ( Cu ).
1/- علما أن الثنائيتين OX/ Red الداخلتان في التفاعل هما Cu+2/Cu) ( و NO3-/NO) (
أ/- بين أن المعادلة المعبرة عن التفاعل المنمذج للتحول السابق هي:
3 Cu(s) + 2 NO3-(aq) + 8 H+(aq) = 3 Cu2+(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(L)
ب/- احسب كمية المادة الابتدائية للمتفاعلات.
جـ/- أنشئ جدول تقدم التفاعل المنمذج للتحول السابق.
د/- حدد المتفاعل المحد.
2/- علما أن التجربة أجريت في درجة الحرارة 250c وتحت الضغط P = 105 pa
أ/- بين أن الحجم المولي للغازات في شروط التجربة هو VM=24 L
ب/- اوجد العلاقة بين حجم غاز أكسيد
الازوت ( VNO ) المنطلق والتقدم ( x)
أ/- عرف سرعة التفاعل واحسب قيمتها
في اللحظة t= 20 s
ب/- استنتج التركيب المولي للمزيج في
اللحظة t = 30 s
4/- أعط عبارة الناقلية النوعية (t) للمحلول
بدلالة التقدم ( x)
يعطى : : قانون الغازات : PV(G)=nGRT ؛ R=8.31j°K-1MoL-1؛ M(Cu)=64g/moL
H+ = 35 ms m2/moL&& ؛ NO3- = 7.14 ms m2/moL& ؛ Cu2+ = 10.4ms m2/mo& حيث &الناقبية النوعية المولية حيث يكون حجم الغاز المنطلق عند اللحظة 20S و30S علىالترتيب 2,1L و2.3L على الترتيب
تمرين في الكيمياء لاصحاب النفس الطويل
رد مع اقتباس
