عنوان الموضوع : يأخوني ساعدوني
مقدم من طرف منتديات الضيافة العربية

يأخوني عندي غدا اختبار في الفيزياء وانا لم افهم شئ في كيفية حساب عدد المولات و الحجم الموالي و التركيز الموالي


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

هل من منقض

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثاني :

يا اخي يتم حساب عدد المولا ت بقانونين
الاول ويطبق في جميع حالات المادة صلبة سائلة غازية وهو حاصل الكتلة بالغرام على الكتلة المولية
الثاني يتم في الحالة الغازية فقط وهو حاصل سمة حجم الغاز على الحجم المولي و الحجم المولي في الشروط النظامية 22.9او اذا لم يكن في الشرو ط النظامية يعطى لك هذا الحجم

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الثالث :

يأخي لم افهم شئ ان اصلا لا اعرف المول الان لدينا استاد حمار لا يفهم شئ ارجو ك ساعدني شرح مند البداية

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الرابع :

إذا كانت المادة صلبة أو سائلة فالقانون هو n=m/M
حيث m هو الكتلة لهذه المادة و تكون ب الغرام g
و M هو عدد المولات للجزيء و يكون بالغرام على المول أي g/mol
و تجد عدد المولات في الجدول الدوري في الغلاف الخراجي للكتاب فمثلا الهيدوجين H= 1g/mol
و هكذا تطبق القانون...

أما إذا كانت مادة غازية فالقانون هو n=V(g)/v(l)
حيث ر الأولى هي حجم الغاز
أما v(l) هي الحجم في الظروف العادية و هنا لدينا تكون 22.4ل على المول أي 22.4l/mol


و في الأخير أرجو أن تكون قد استفدت

__________________________________________________ __________

>>>> الرد الخامس :

و إذا كان ليس في الشروط النظامية فإنهم سوف يعطونك الحجم المولي
و كما ذكرت سابقا في الشروط النظامية يكون 22.4L/mol


مزيد من الشرح فلقد بدأت افهم وعدر على الازعاج

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة redjeb.youcef
إذا كانت المادة صلبة أو سائلة فالقانون هو n=m/m
حيث m هو الكتلة لهذه المادة و تكون ب الغرام g
و m هو عدد المولات للجزيء و يكون بالغرام على المول أي g/mol
و تجد عدد المولات في الجدول الدوري في الغلاف الخراجي للكتاب فمثلا الهيدوجين h= 1g/mol
و هكذا تطبق القانون...

أما إذا كانت مادة غازية فالقانون هو n=v(g)/v(l)
حيث ر الأولى هي حجم الغاز
أما v(l) هي الحجم في الظروف العادية و هنا لدينا تكون 22.4ل على المول أي 22.4l/mol


و في الأخير أرجو أن تكون قد استفدت

متعى استعمل هدا القانون

هذا هو الشرح أخي العزيز
فيجب عليك أن تطبق على التمرينات حتى تفهم و شكرا

كأن يقول لك في التمرين لدينا غاز الاكسجين في قارورة حجمها 2ل موضوع في الشروط النظامية
ما هو كمية المادة في هذا الأكسجين فنطبق

n=v-g-/v-l
n= 2 / 22.4
و نحسب فنجدها بالمول أي mol

هل فهمت أم لا أخي ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

يأخي مثل هدا افتح كتاب الفيزياء ص 130رقم7

مادا افعل حساب الكتلة المولية

للحساب فيجب اتباع ما يلي أخي
M= 75*35/100+25*37/100

فتجد النتيجة و هي بالغرام على المول g/mol

برك الله فيك